KIMIA KELAS X - ATOM

ATOM

ü  Partikel atom dan notasinya

PARTIKEL	LAMBANG	MASSA		MUATAN	PENEMU
		GRAM	SMA
Proton	p	1,6 x 10-24	1	+1	Goldstein / Rutherford
Elektron	e	9,1 x 10-28	1/1840	-1	J. J. Thomson
Ket.  A = Nomor massa (P +N)         B  = Nomor atom (P = E)         X = Atom / unsur Neutron	n	1,6 x 10-24	1	Netral	J. Chadwick

ü  Hasil jumlah dari masing-masing isotop merupakan massa rata-rata isotop

ü 

Energy ionisasi (energy melepas 1 e dari atom gas netral) Afinitas elektron (energy panambahan 1 e pada atom gas netral Keeletronegatifan (kecenderungan manarik elektron)

Sifat-sifat periodik unsur:

o    Semakin besar        :

o    Semakin kecil          : Jari-jari atom

ü  Cara menentukan golongan atom dari energy ionisasinya dengan memilih golongan sebelumnya pada jarak terbesar. Contoh :801            2427                 3606                 25025               32826               à golongan 3

ü  Sejarah perkembangan teori atom :

NO	NAMA TOKOH	TEORI	KELEMAHAN
1	Leukippos dan Demokritos (464SM)	Teori Dis Kontinueitas: Jika materi di alam ini dibagi secara terus-menerus, maka ada bagian yang tidak dapat dbagi lagi, disebut atomos	Tidak ada pembuktian yang jelas
2	Aristoteles (46SM)	Teori Kontinueitas: Meteri di alam ini dapat dibagi terus-menerus hingga tak terhingga	Tidak ada pembuktian yang jelas
3	John Dalton (1889)	Teori Atom Dalton: ·         Setiap unsur terdiri atas partikel yang sudah tak dapat terbagi dinamai atom ·         Atom-atom dari suatu unsur adalah identik. Atom-atom dari unsur berbeda memunyai sifat dan massa yang berbeda ·         Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain, tidak dapat diciptakan / dimusnahkan ·         Reaksi kimia merupakan penataan ulang atom-atom ·         Senyawa terbentuk ketika 2 atom / lebih bergabung dengan perbandingan tertentu	·         Atom bukanlah sesuatu yang tak terbagi, melainkan terdiri dari berbagai partikel subatom ·         Meski mempunyai sifat-sifat yang sama, atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang berbeda ·         Melalui reaksi nuklir, atom dari suatu unsure dapat diubah menjadi atom unsur lain ·         Beberapa unsur terdiri atas molekul-molekul
4	Joseph John Thomson	Teori Atom Thomson: Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar e.	Tidak menjelaskan adanya inti atom
5	Ernest Rutherford	Teori Atom Rutherford: Atom adalah pola berongga yang tersusun dari inti atom dan electron dan electron yang mengelillinginya. Inti atom bermuatan positif dan massa terpusat pada inti atom	Tidak menjelaskan mengapa electron tidak jatuh ke dalam inti atom
6	Niels Bohr	Teori Atom Bohr: ·         Electron hanya dapat berada pada tingkat energy tertentu ·         Dalam keadaan normal, electron menempati tingkatan energy terendah ·         Electron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit yang lain disertai penyerapan / pemancaran energi	Hanya mampu menjelaskan spectrum atom hydrogen tetapi tidak mampu menjelaskan spectrum atom yang lebih kompleks (dengan jumlah electron yang lebih banyak)
7	Erwin Schodinger	Teori Mekanika Kuantum: Electron berada dalam orbital (daerah peluang terbesar menemukan electron)	Posisi electron hanyalah suatu kebolehjadian saja