Selasa, 07 Agustus 2012

MATERI KIMIA KELAS XII IPA - ELEKTROKIMIA

ELEKTROKIMIA
Ø  Elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari hubungan energy listrik dan energy kimia (redoks)
Ø  Jenis-jenis sel elektrokimia :
Sel elektrokimia
Perubahan
Nilai potensial sel
Reaksi
Rangkaian sel
Sel Volta / Galvani
Redoks à listrik
E0 positif
Spontan
Luar
Sel Elektrolisis
Listrik à redoks
E0 negatif
Tidak spontan
Dalam
Ø  2 jenis elektroda :
Elektroda
Jenis reaksi
Sel volta
Sel elektrolisis
Keterangan sel elektrolisis
Katoda
Reduksi
+
-
Pada IA, IIA, Al3+, Mn2+, air yang tereduksi
Anoda
Oksidasi
-
+
Pada Pt, Au, C (logam inert), elektroda teroksidasi
Ø  Potensial sel : E0sel = E0katoda - E0anoda
Ø  +E0 cenderung mangalami reduksi dan -E0 cenderung mengalami oksidasi
Ø  Diagram sel volta : Zn(s) I Zn2+(aq) II Cu2+(aq) I Cu(s)           E0 = 1,1 volt
               anoda                             katoda
Ø  Deret volta : Li, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, [H], Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Dalam deret volta, logam yang dapat mereduksi / mendesak mempunyai nilai E0 lebih kecil
Ø  Contoh sel volta :
o    Sel volta primer : tidak dapat diisi ulang, contoh :
Contoh
Kaleng (anoda)
Batang (katoda)
Elektrolit
E0
Baterai Leclanche
Zn
C
MnO2, ZnCl2, NH4Cl, H2O
1,5 V
Baterai Alkalin
Zn
C
KOH
1,5 V
Baterai Merkuri
Zn
Baja
Ag2O, HgO, Zn(OH)2
1,35 V
Lebih mahal, tahan lama, kapasitas tinggi, dan tegangan lebih stabil
Digunakan untuk arloji, kalkulator, alat bantu dengar, dan kamera
o    Sel volta sekunder : dapat diisi ulang, contoh :
§  Sel Aki
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)    2PbSO4(s) + 2H2O(s)
anoda         katoda                                                         pengisian
§  Baterai litium-ion
Digunakan untuk HP dan laptop
LiCoO2 + C6 Li1/2CoO2 + Li1/2C6
   katoda         anoda       pengisian
§  Sel bahan bakar
Sebagai sumber energy listrik luar angkasa
H2   +   1/2O2   à  H2O
anoda           katoda
Ø  Contoh sel elektrolisis :
o    Pemurnian logam / metalurgi
o    Penyepuhan logam / electroplating
o    Pembuatan zat, seperti alumunium, magnesium, flourin, klorin, natrim hidroksida
Ø  Hukum Faraday
m = e x i x t                        m = Ar   x   i x t             m = e x F          F = 96.500 coulomb
       96.500                     e       96.500
Ø  Korosi adalah proses oksidasi logam di udara bebas, reaksinya : 4Fe2(OH)3 à 2Fe2O3.nH2O + (6-n)H2
Faktor-faktor yang mempengaruhi korosi : air, O2, larutan elektrolit, permukaan logam yang tidak rata, kontak dengan logam lain yang kurang aktif, serta zat terlarut yang membentuk asam seperti SO2 dan CO2
Pencegahan korosi dapat dilakukan dengan melapisi logam dengan cat, oli, plastic, atau logam yang lebih reaktif
ß SEL VOLTA
 
SEL ELEKTROLISIS à
 
                                   

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar