MATERI KIMIA KELAS X - STOIKIOMETRI

STOIKIOMETRI

v  Hukum-hukum dasar ilmu kimia

1.     Hokum Lavoisier= Hukum Kekekalan Massa

“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”

2.     Hokum Proust = Hukum Perbandingan Tetap

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap”

3.     Hukum Dalton= Hukum Kelipatan Berganda

“Jika massa dari salah satu unsur dalam kedua senyawa itu sama, maka perbandingan massa unsur yang satu lagi dalam kedua senyawa itu merupakan bilangan bulat dan sederhana”

4.     Hukum Gay Lussac = Hukum Perbandingan Volume I

“Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat”

5.     Hukum Avogadro = Hukum Perbandingan Volume II

“Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama”

v  Massa rata-rata 1 atom unsur X = Ar unsur X x 1 sma

v  1 sma =1,66 x 10^-24 = 1/12 massa atom C-12

v  1 mol = 6,02 x 10²³ (bilangan Avogadro)

v  1 mol gas = 22,4 dm³

v  Rumus rumus yang digunakan :

X    = n.L                 Keterangan :     x = jumlah partikel         m_m = massa molar (Ar/Mr)

M   = n.m_m                                                  n = jumlah mol              V    = Volume gas

V    = n.V_m                                      L = 6,02 x 10²³                  V_m  = Volume molar

n    = V.M                                       m = massa                    M    = kemolaran larutan

v  Volum molar bergantung pada suhu dan tekanan

o    Keadaan standar

STP (Standard Temperature and Pressure)

Suhu 0⁰ C, tekanan 1 atm, V_m = 22,4 liter mol^-1

o    Keadaan kamar

RTP (Room Temperature and Pressure)

Suhu 25⁰ C, tekanan 1 atm, V_m = 24 liter mol^-1

o    Keadaan dengan suhu dan tekanan tertentu

PV = nRT

P = tekanan gas (atm)                     V = volume gas (liter)

R = tetapan (0,082 atm mol^-1 K^-1)       T = suhu mutlak gas (K = 273 + ⁰C)

o    Membandingkan 2 jenis gas

n_{a   =}   n_b

V_a       V_b

v  Kadar unsur X = indeks x Ar unsur X x 100%

      Mr

v  Rumus molekul : rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom-atom unsur dalam satu molekul

v  Rumus empiris : perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun senyawa

v  Pereaksi pembatas : pereaksi yang habis terlebih dahulu

v  Cara mencari rumus kimia menggunakan persamaan reaksi : menentukan rumus à data à cari mol à setarakan à perbandingan koefisien

v  Rumus perbandingan koefisien :

Mol / volum yang dicari =   koefisien zat yang akan dicari     x  mol / volum zat yang diketahui

                                      Koefisien zat zat yang diketahui